Sains & My Diery

Cara Asyik Buat Belajar Sesuatu

PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI

LAPORAN PERCOBAAN I

PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI

Tujuan perCobaan:

Mengetahui pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi yang terjadi.

Alat dan Bahan:

1. Neraca 4 lengan

2. Kaca arloji

3. Stopwatch

4. Tabung reaksi

5. Gelas ukur

6. Sumbat karet

7. Selang kaca

8. HCL 1M

9. Pualam[Batu kapur(CaCO3) dan Batu lintang]

Cara Kerja:

1. Menimbang batu kapur yang berbentuk bongkahan untuk mendapatkan massa 1 gram.

2. Menghubungkan ujung selang kaca dengan sumbat karet.

3. Mengisi tabung reaksi dengan HCl 1M sebanyak 10 mL.

4. Memasukkan/mereaksikan batu kapur dengan larutan HCl kemudian ditutup dengan sumbat karet dan menghubungkan pangkal selang dengan gelas ukur.Bersamaan dengan itu stopwatch dinyalakan.

5. Stopwath dimatikan saat batu kapur(CaCO3) habis karena reaksi tersebut.

6. Ulang langkah tersebut untuk mereaksikan batu lintang yang berbentuk lebih halus(serpihan kecil) dengan larutan HCl.

Hasil Percobaan:

No.

Pualam

Bentuk

Waktu

1.

CaCo3

Bongkahan/pulam

10 menit=600 detik

CaCO3(s)+2HCl(aq) ––––––> CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

2.

Batu lintang

Serpihan kecil

3 menit=180 detik

Analisis Data:

CaCO3(s)+2HCl(aq) ––––––> CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

» Variabel:

o Variabel bebas/manipulasi :luas permukaan kepingan pualam

o Variabel terikat/respons :perubahan waktu reaksi

o Variabel control :larutan HCl

» Dari percobaan di atas diperoleh data bahwa reaksi HCl dengan pualam yang luas permukaannya/bentuknya kecil lebih cepat daripada reaksi dengan pualam yang ukurannya lenih besar.

Kesimpulan:

Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan.Semakin besar luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi. Hal tersebut terjadi karena dalam reaksi partikel dalam bentuk cair bertumbukan dengan partikel padat, peningkatkan luas permukaan dari zat padat meningkatkan kemungkinan tumbukan bertambah besar.Peningkatan jumlah tumbukan per detik meningkatkan laju reaksi.

Ilustrasi reaksi:

pengaruh_luas_permukaan_terhadap_laju_reaksi1

About these ads

Februari 13, 2009 - Posted by | Kimia |

17 Komentar »

  1. huft…..q gk bz bcara bnyak,tpi mkci atas ksimpuln yng tlah d brikan dri tgas kimia aq kbutuln sama…hehehe

    mkci…

    nd lam knal.

    Komentar oleh Nakula | April 30, 2009 | Balas

  2. Good experimental!!!!

    Komentar oleh Affanrifaki | Mei 16, 2009 | Balas

  3. blognya bagus. buat tambah temen mau ga’lo blog kamu Q link dr blog q, tpi kamu jg harus bkin link balik.

    Komentar oleh setya-1 | Agustus 7, 2009 | Balas

  4. thx iah, bermanfaat bgt. :)

    Komentar oleh devi_M | November 10, 2009 | Balas

  5. MkCiH taz inf0na…
    Bza ngbntU buat nyLesein tgas…
    TandZ…

    Komentar oleh Anty | November 22, 2009 | Balas

  6. thx buat experimentnya,ngebantu x,cz hr slasa ada presentasi tentang luas permukaan>>
    hehehe…

    Komentar oleh ganes | November 29, 2009 | Balas

  7. koq ada 2 pernyataan yg agak membingungkan ya?
    Semakin besar luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi.
    tp dibawahnya ada pernyataan berikut
    peningkatkan luas permukaan dari zat padat meningkatkan kemungkinan tumbukan bertambah besar.Peningkatan jumlah tumbukan per detik meningkatkan laju reaksi.
    2 pernyataan ini koq berkebalikan????

    Komentar oleh fivi | April 14, 2010 | Balas

  8. jelek

    Komentar oleh vero | Oktober 28, 2010 | Balas

  9. bukannya semakin luas permukaan maka semakin cepat laju reaksi ya.??
    kok kebalik.??

    Komentar oleh ulfa | November 26, 2010 | Balas

  10. thanks atas kesimpulan.na
    oz quwh jga ge butuh bgt

    Komentar oleh karima | Januari 14, 2011 | Balas

  11. Makasih udah share .. Bantu bgd

    Komentar oleh nikkkaaaa | Oktober 22, 2011 | Balas

  12. waaahaaa
    arigatou atas ilmunya :D

    Komentar oleh :D | November 9, 2011 | Balas

  13. wahhh, sering-sering posting beginiyaaa, sangat bermanfaat.. THANKS

    Komentar oleh awi | November 25, 2011 | Balas

  14. thx ini memang sgt membantu namun, bisa nunujukin contoh grafik luas permukaan terhadap laju reaksi?
    terima kasih sebelumnya…..

    Komentar oleh fadhillah fitria | November 28, 2011 | Balas

  15. Kakak kok nggak ada landasan teorinya? =.=a

    Komentar oleh razorwind21 | November 29, 2011 | Balas

  16. Alhamdulillah dapat membantu saya :)
    makasih..

    Komentar oleh Dwi Wahyuni | Desember 8, 2011 | Balas

  17. percobaan sama materi dibuku beda hasilnya -___-

    Komentar oleh dyah | Agustus 20, 2012 | Balas


Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: